[求救] 分析化學又一題
又來了又來了 又似乎是普化基礎不好就不會的題目
我根本沒辦法寫出完整的化學式 = = 考的上還真是有拜拜有保庇
以0.100M HCl 滴定25.0ml的 0.100M NH3 (Kb=1.75*10的-5次方)
+ +
滴定反應可表示如下 NH3 + H -> NH4
1.計算此滴定的平衡常數
(這還需要列其他的反應式嗎...還是就直接 [NH4+]/[NH3][H+]就好了 )
2.達到滴定終點時消耗HCl幾ml? (這簡單到是送分嗎...)
+
3.請計算達低定終點時的溶液H 濃度
(我反應不過來 想不出怎麼列出其他的反應式來算它 囧)
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◆ From: 59.104.21.4
※ 編輯: GRANDIA74 來自: 59.104.21.4 (06/23 08:58)
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